brom

brom hakkında bilgi nedir tdk sözlük anlamı ne?

isim, kimya, Fransızca brome

Atom numarası 35, atom ağırlığı 79,909, yoğunluğu 2,97 olan, deniz sularında az, bazı göllerde çok miktarda bulunan, kırmızı renkli, pis kokulu, zehirli, sıvı bir element (bromun simgesi Br).


brom (Kimya Terimleri Sözlüğü (II) - 2007)

İngilizce: bromine, Fransızca: brome, Almanca: Brom

Simgesi Br , atom numarası 35, yoğunluğu 5,52 g/mL, e.n. -7,5 °C, k.n. 58,7 °C olan , periyodik cetvelin VIIA grubunda bulunan, suda, alkolde, kloroform ve eterde çözünen sıvı halojen.


brom (Veteriner Hekimliği Terimleri Sözlüğü)

İngilizce: bromide

Özellikle epileptik nöbetlerin tedavisinde kullanılan bir halojen.


Brom Kelimesinin Kökeni

Fransızca brome "kimyada bir element" sözcüğünden alıntıdır. (İlk kullanımı: A. J. Balard, Fr. kimyacı (1802-1876).) Fransızca sözcük Eski Yunanca brómos βρόμος  "pis koku, gürültü" sözcüğünden türetilmiştir.


Brom Kelimesi için Tarihteki En Eski Kaynak

[Ahmet Vefik Paşa, Lugat-ı Osmani (1876)]

Sıvı brom

Brom (Br)

H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Brom (bromun sembolü Br), Antoine Balard tarafından 1826 yılında keşfedilen halojen ametal.Yunanca dışkı gibi koku anlamındaki bromosdan gelmiştir.

Doğada Na, K, be Mg bromürler halinde bulunur. Deniz suyunda az miktarda bulunan bromürlere deniz bitkilerinde, bazı maden yataklarında rastlanır. Oda koşullarında koyu kızıl renkli sıvıdır.


Bromun elde edilmesi

Brom, yaygın olarak deniz sularında elde edilen bromürlerin Cl₂ ile reaksiyonundan elde edilir.

2 Br^- + Cl₂ → 2 Cl^- + Br₂

Diğer bir elde edilişi ise, katı sodyum bromürün sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda elde edilen gaz formdaki HBr’in yine sülfürik asit ile yükseltgenmesi ile gerçekleşir.

NaBr (k) + H₂SO₄ (s) → HBr (g) + NaHSO₄ (k)

2 HBr (g) + H₂SO₄ (s) → Br₂ (g) + SO₂ (g) + 2 H₂O (s)

Bundan başka, laboratuvarda çeşitli bileşiklerinin bozunması ile veya yan ürün olarak da elde edilmesi mümkündür.


Brom Bileşikleri

Brom bileşikleri, sanayide ve laboratuvarda geniş kullanım alanına sahiptir.

Elektronegatif yapısı nedeniyle, brom elektropozitif elementlerle kolayca tuz oluşturur. Doğada da en çok alkali ve alkali toprak metallerinin tuzları olarak bulunur.

Brom, elektronegatif yapısı sayesinde organik sentezlerde de kullanılmaktadır.


Önlemler

Moleküler brom oldukça reaktif olduğu için, sıvı halde cilde temasından kesinlikle kaçınılmalıdır. Ete temas halinde kısa bir süre içinde temas bölgesi tamamen erir ve bölgedeki tüm dokular geri dönüşümsüz olarak kaybolur.

Gaz haldeki bromun solunmasından kaçınmak gerekir. Solunum sistemini tahriş eder.Ölümcül olabilir.


Temel özellikleri

Atom numarası: 35
Element serisi: Halojenler
Grup, periyot, blok: 17, 4, p
Atom ağırlığı: 79,904 g/mol
Elektron dizilimi: [ Ar ] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Enerji seviyesi başına Elektronlar: 2, 8, 18, 7
CAS kayıt numarası: 7726-95-6

Bromun görünüşü:
Kızıl sıvı/gaz  -  Koyu kırmızı katı

Fiziksel Özellikleri

Maddenin hâli: Sıvı
Yoğunluk: ? g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu: 3,1028 g/cm³
Ergime noktası: 265,8 °K  -  -7,3 °C
Kaynama noktası: 332 °K  -  58.8 °C
Ergime ısısı: 10,57 kJ/mol
Buharlaşma ısısı: 29,96 kJ/mol
Isı kapasitesi: 75,69 J/(mol·K)


Atom özellikleri

Kristal yapısı: Ortorombik
Yükseltgenme seviyeleri: -1, 1, 5
Elektronegatifliği: 2,96 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi: 1. İ.E.: 1139,9  -  2. İ.E.: 2103  -  3. İ.E.: 3470 kJ/mol
Atom yarıçapı: 115 pm
Atom yarıçapı (hes.): 94 pm
Kovalent yarıçapı: 114 pm
Van der Waals yarıçapı: 185 pm


Diğer özellikleri

Elektrik direnci: 7.8×1010 nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik: 0.122 W/(m·K)
Isıl genleşme: ? µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı: ? m/s ({{{Ses_hızı_derecesi}}}'de)
Mohs sertliği: {{{Mohs_sertliği}}}
Vickers sertliği: ? MPa
Brinell sertliği: ? MPa